Trắc nghiệm Hóa học 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án

---

Haylamdo biên soạn và sưu tầm 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 11 Bài 3: Ôn tập chương 1 có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Kết nối tri thức sẽ giúp học sinh lớp 11 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 11.

Trắc nghiệm Bài 3: Ôn tập chương 1 - Hóa học 11 Kết nối tri thức

Câu 1: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^- và x mol Cl^-. Giá trị của x là

A. 0,35.

B. 0,3.

C. 0,15.

D. 0,20.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,2.1 + 0,1.2 + 0,05.2 = 0,15.1 + x.1 → x = 0,35.

Câu 2: Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol), Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là

A. 0,1 và 0,35.

B. 0,3 và 0,2.

C. 0,2 và 0,3.

D. 0,4 và 0,2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$\left\{\begin{array}{l}BTDT:x+2y=0,1.2+0,2.3=0,8\\ BTKL:0,1.56+0,2.27+35,5x+96y=46,9\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}x=0,2mol\\ y=0,3mol\end{array}\right.$

Câu 3: Trong dung dịch trung hòa về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không. Dung dịch A có chứa 0,01 mol Mg²⁺; 0,01 mol Na⁺; 0,02 mol Cl^- và x mol SO₄². Giá trị của x là

A. 0,01.

B. 0,02.

C. 0,05.

D. 0,005.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,01.1 = 0,02.1 + x.2 → x = 0,005.

Câu 4: Dung dịch X gồm a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃⁻ ; 0,15 mol CO₃²⁻ và 0,05 mol SO₄²⁻. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là

A. 29,5 gam.

B. 28,5 gam.

C. 33,8 gam.

D. 31,3 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:

a.1 + 0,15.1 = 0,1.1 + 0,15.2 + 0,05.2 → a = 0,35.

Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là:

0,35.23 + 0,15.39 + 0,1.61 + 0,15.60 + 0,05.96 = 33,8 gam.

Câu 5: Giá trị pH của dung dịch NaOH 0,1 M là:

A. 1.

B. 13.

C. 11.

D. 3.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$NaOH\to N{a}^{+}+OH$

Nồng độ ion $\left[O{H}^{-}\right]$ là 0,1 = 10^-1 M

Giá trị pH = 14 + log(10^-1) = 13.

Câu 6: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001 M là

A. 3.

B. 11.

C. 12.

D. 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$

Nồng độ ion $\left[H^{+}\right]$ là 0,001 = 10^-3 M

Giá trị pH = -log(10^-3) = 3.

Câu 7: Giá trị pH của dung dịch H₂SO₄ 0,005 M là

A. 2.

B. 12.

C. 10.

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$H_{2}S{O}_4\to 2H^{+}+S{O}_4^{2-}$

Nồng độ ion $\left[H^{+}\right]$ là 0,005.2 = 0,01 = 10^-2 M

Giá trị pH = -log(10^-2) = 2.

Câu 8: Pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 bao nhiêu lần để được dung dịch mới có pH = 4?

A. 5.

B. 4.

C. 9.

D. 10.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

pH = 3 thì nồng độ ion $\left[H^{+}\right]$ là 10^-3 M

pH = 4 thì nồng độ ion $\left[H^{+}\right]$ là 10^-4 M

Để được dung dịch mới có pH = 4 thì cần pha loãng dung dịch HCl có pH = 3 với số lần là $\frac{{10}^{-3}}{{10}^{-4}}=10$lần.

Câu 9: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y có pH =11,0. Giá trị của a là

A. 1,60.

B. 0,80.

C. 1,78.

D. 0,12.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

pH = 12 → pOH = 2 → $\left[O{H}^{-}\right]$ = 0,01M $\Rightarrow n_{O{H}^{-}}=0,01a\left(mol\right)$

pH = 3 thì $\left[H^{+}\right]={10}^{-3}=0,001M\Rightarrow n_{H^{+}}=0,008\left(mol\right)$

Dung dịch Y có pH = 11 → Môi trường base → pOH = 3 $\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]$_dư = 0,001M _{$\Rightarrow n_{O{H}^{-}}$dư} = 0,01a – 0,008 (mol) $\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]$_dư = $\frac{0,01a-0,008}{a+8}=0,001\Rightarrow a=1,78$

Câu 10: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H₂SO₄ 0,1 M và HNO₃ 0,3 M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2 M và KOH 0,1 M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là

A. 0,5 lít và 0,5 lít.

B. 0,6 lít và 0,4 lít.

C. 0,4 lít và 0,6 lít.

D. 0,7 lít và 0,3 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

$n_{H^{+}}$= 2.0,1a + 0,3a = 0,5a (mol); $n_{O{H}^{-}}$= 2.0,2b + 0,1b = 0,5b (mol)

pH = 13 → OH^- dư; pOH = 1 $\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]$_dư = 0,1M → $n_{O{H}^{-}}$_dư = 0,1 (mol)

Ta có $\left\{\begin{array}{l}a+b=1\\ 0,5b-0,5a=0,1\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=0,4\\ b=0,6\end{array}\right.$

Câu 11: Trộn 100 mL dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO₃ với 100 mL dung dịch NaOH nồng độ a (mol/L) thu được 200 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H⁺][OH^-] = 10^-14)

A. 0,15.

B. 0,30.

C. 0,03.

D. 0,12.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

pH = 1 $\Rightarrow \left[H^{+}\right]$= 0,1M $\Rightarrow n_{H^{+}}$= 0,01 mol; $n_{O{H}^{-}}$= 0,1a mol

pH = 12 → OH^- dư, pOH = 2 $\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]$_dư = 0,01M → $n_{O{H}^{-}}$_dư = 0,002 (mol)

→ 0,1a – 0,01 = 0,002 → a = 0,12M.

Câu 12: Trộn 250 mL dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08 M và H₂SO₄ 0,01 M với 250 mL dung dịch NaOH a M thu được 500 mL dung dịch có pH = 12. Giá trị a là

A. 0,13M.

B. 0,12M.

C. 0,14M.

D. 0.10M.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

pH = 12 → pOH = 2 $\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]$_dư = 0,01M → $n_{O{H}^{-}}$_dư = 0,5.0,01 = 0,005 (mol)

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{H^{+}}=n_{HCl}+2n_{H_{2}S{O}_4}=0,025mol\\ n_{O{H}^{-}}=n_{NaOH}=0,25\text{a\hspace{0.17em}}mol\end{array}\right.\Rightarrow n_{O{H}^{-}d­}=0,25a-0,025=0,005\Rightarrow a=0,12M.$

Câu 13: Cho phản ứng hoá học sau: PCl₃(g) + Cl₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ PCl₅(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [PCl₅] = 0,059 M; [PCl₃] = [Cl₂] = 0,035 M. Hằng số cân bằng (K_C) của phản ứng tại T ^oC là

A. 1,68.

B. 48,16.

C. 0,02.

D. 16,95.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$K_C=\frac{\left[PC{l}_5\right]}{\left[PC{l}_3\right]\left[C{l}_2\right]}=\frac{0,059}{0,{035}^2}=48,16$

Câu 14: Xét cân bằng: N₂O₄ (k) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2NO₂ (k) ở 25^oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂

A. tăng 9 lần.

B. tăng 3 lần.

C. tăng 4,5 lần.

D. giảm 3 lần.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$N_2{O}_4\left(k\right)\rightleftharpoons 2NO$

Hằng số cân bằng: $K_C=\frac{{\left[N{O}_2\right]}^2}{\left[N_2{O}_4\right]}$

Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới K_C không đổi nếu nồng độ của N₂O₄ tăng lên 9 lần thì nồng độ của NO₂ tăng lên 3 lần.

Câu 15:Cho cân bằng hoá học sau: 2CO₂(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$2CO(g) + O₂(g)

Ở T ^oC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng như sau: [CO₂] = 1,2 M, [CO] = 0,35 M và [O₂] = 0,15 M. Hằng số cân bằng của phản ứng tại T ^oC là

A. 1,276.10^-2

B. 4,375.10^-2

C. 78,36.

D. 22,85.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

${\text{K}}_{\text{C}}=\frac{0,{35}^2.0,15}{1,2^2}=1,{276.10}^{-2}$