Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ


Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Giải Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen - Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 34 Hóa học 11: Trong công nghiệp, người ta sản xuất nitric acid (HNO3) từ ammonia theo sơ đồ chuyển hoá sau:

NH3 +O2,t°,xt NO +O2 NO2 +O2+H2O HNO3

a) Viết các phương trình hoá học xảy ra.

b) Để điều chế 200 000 tấn nitric acid có nồng độ 60% cần dùng bao nhiêu tấn ammonia? Biết rằng hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid theo sơ đồ trên là 96,2%.

Lời giải:

a) Các phương trình hoá học xảy ra:

4NH3 + 5O2 t°,Pt 4NO + 6H2O

2NO + O2 → 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3.

b) Khối lượng nitric acid có trong 200 000 tấn dung dịch nitric acid 60% là:

mHNO3=200000.60100=120000 (tấn).

Sơ đồ: NH3 +O2,t°,xt NO +O2 NO2 +O2+H2O HNO3

    1                 1       mol

    17                63       gam

    m                120 000     tấn

Hiệu suất của phản ứng sản xuất nitric acid là 96,2%, thì khối lượng ammonia cần dùng là:

m=17.12000063.10096,2=33660 (tấn).

Lời giải Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác: