Tính thể tích dung dịch H2SO4 98%

Giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Bài 1 trang 50 Hoá học 11: a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL dung dịch H₂SO₄ 0,05 M.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,05 M cần dùng để trung hoà 10 mL dung dịch NaOH có pH = 13.

Lời giải:

a) Số mol H₂SO₄ có trong dung dịch cần pha chế là:

n = 0,5.0,05 = 0,025 mol;

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

$m_{d d} = \frac{m_{c t} .100}{C %} = \frac{0, 025.98.100}{98} = 2, 5 (g a m) .$

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% cần dùng để pha chế là:

$V = \frac{m}{D} = \frac{2, 5}{1, 84} \approx 1, 36 (m L) .$

b) Dung dịch NaOH có pH = 13 $\Rightarrow [O H^{-}] = [N a O H] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 13}} = 0, 1 (M)$

$\Rightarrow n_{N a O H} = 0, 1.0, 01 = 0, 001 (m o l)$

Phản ứng trung hoà:

H⁺ + OH⁻ → H₂O

$\begin{array}{l} \Rightarrow n_{H^{+}} = n_{O H^{-}} \Leftrightarrow 2. V_{H_{2} S O_{4} .} 0, 05 = 0, 001 \\ \Rightarrow V_{H_{2} S O_{4}} = 0, 01 (L) = 10 (m L) . \end{array}$

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

❮ Bài trước Bài sau ❯

Giải Hóa học 11 Cánh diều

Tính thể tích dung dịch H2SO4 98%

Giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác: